Что такое naoh ТВ

Найди верный ответ на вопрос ✅ «С чем реагирует гидроксид натрия и написать уравнение реакции . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Помоги с ответом по химии
А) K→KOH→K2CO3→KCL→K2CO4 Б) S→FeS→H2S→K2S→K2SO4
Нет ответа

1 варинат. 1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78% 2) сколько 11,2% ного раствора

CH3-CH (C2H5) — CH (CH3) — CH (CH3) — CH3 это 2,3,4 триметилгексан?
вычислите массовую долю кристаллизационной воды купоросе FeSO4 * H2O

Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе: нитрата меди (||)

Источник: urokam.net

Натрий

Натрий (а, точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.

Фенолфталеин+NaOH. Что за реакция и какой вывод можно сделать

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron). Первоначально оно относилось к природной соде.

Получение [ ]

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Физические свойства [ ]

Металлический натрий сохраняемый в ксилоле

Химические свойства [ ]

Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха хранят металлический натрий под слоем керосина.

Применение [ ]

Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоемких натриево-серных аккумуляторах . Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.

В сплаве с калием, а так же с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя, в частности сплав состава натрий 12%, калий 47%, цезий 41% имеет рекордно низкую температуру плавления -78°С, и предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.

Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | Химия

Азид натрия применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.

Цианид натрия применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а так же при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).

Хлорат натрия применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Биологическая роль [ ]

В организме находится только в виде солей. Отвечает за поддержание осмотического давления всех тканей и клеток организма. Участвует в образовании потенциала действия нервных клеток ( См. также [ ]

Ссылки [ ]

• Натрий на Webelements
• Натрий в Популярной библиотеке химических элементов
• WWW.WIKIZNANIE.RU — Викизнание — свободная беcплатная энциклопедия, использующая wiki-технологию
• «Натрий» — статья в Физической энциклопедии

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

bs:Natrijum co:Sodiu es:Sodio et:Naatrium io:Natro is:Natrín it:Sodio ku:Sodyûm nov:Natrium pl:Sód ro:Sodiu sq:Natriumi vi:Natri

Источник: science.fandom.com

Гидроксид натрия

Области знаний: Неорганические соединения Другие наименования: Ед­кий натр; кау­сти­че­ская со­да Брутто-формула: NaOH Молярная масса: 39,9971 г/моль Температура плавления: 323 °C Температура кипения: 1388 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность: 2.13 г/см³ при 25 °С

Химические соединения Химические соединения

Гидроксид натрия

Гидрокси́д на́трия (едкий натр, каустическая сода), едкая щёлочь , NaOH, бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество.

Физико-химические свойства

Кристаллическая решётка до 299 °C устойчива, представляет собой ромбическую модификацию, выше – моноклинную; tпл 323 °C, tкип 1388 °C, плотность 2130 кг/м 3 . Хорошо растворяется в этиловом спирте (14,7 % по массе при 28 °C), воде (52,2 % при 20 °C; при растворении в воде выделяется большое количество теплоты); водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. На воздухе гидроксид натрия расплывается, поглощая влагу и CO2; в результате на поверхности образуется корка карбоната Na2CO3, препятствующая дальнейшему поглощению H2O.

Водные растворы также поглощают CO2. Из водных растворов гидроксид натрия выделяется в виде кристаллогидратов ; при температуре 12,3–61,8 °C устойчив моногидрат NaOH·H2O (tпл 65,1 °C, плотность 1829 кг/м 3 ); выше 61,8 °C кристаллизуется безводный NaOH. По химическим свойствам гидроксид натрия – сильное основание. Расплавленный гидроксид натрия растворяет Na и NaH. Водные растворы NaOH корродируют стекло , расплавы – фарфор , платину . Гидроксид натрия разрушает кожу , бумагу , шерсть , шёлк и другие материалы органического происхождения, вызывает сильные ожоги живых тканей ( кожи , слизистых оболочек ); особенно опасно попадание даже малейших количеств гидроксида натрия в глаза . Все работы с едким натром должны проводиться в плотных перчатках, защитных очках или маске.

Получение

Гидроксид натрия получают электролизом растворов NaCl (с одновременным получением хлора ) с использованием твёрдых электродов и проточного электролита (60–90 °C) либо ртутного катода (до 70 °C); взаимодействием горячего раствора Na2CO3 с Ca(OH)2 – известковый способ.

Применение

Гидроксид натрия широко применяется как в химическом синтезе , так и во многих других производствах (в том числе для получения металлического Na, при изготовлении бумаги, мыла , искусственных волокон и др., для очистки нефти , масел, как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей; водные растворы – электролиты в воздушно-цинковых гальванических элементах ).

Редакция химических наук

Опубликовано 26 мая 2023 г. в 17:08 (GMT+3). Последнее обновление 26 мая 2023 г. в 17:08 (GMT+3). Обратная связь

Источник: bigenc.ru