ХИМ-ДТ это TVA принадлежащий и управляемый телеканал в Труа-Ривьер, Квебек, Канада. Он передает высокое разрешение цифровой сигнал на УКВ канал 8 от передатчика на улице Принципале в Нотр-Дам-дю-Мон-Кармель.
Принадлежит Группа TVA филиал Quebecor Media, его студии расположены на бульваре Шануан-Моро и на улице Жака де Лабади в Труа-Ривьер. Эту станцию также можно увидеть на Кабель Cogeco канал 7 и в высоком разрешении на цифровом канале 503.
История
Станция была основана 29 августа 1976 года и принадлежала Телемедиа. Первоначально это был полусутник ЧЛТ-ТВ в Шербрук, и была станцией TVA на протяжении всего своего существования. Патонические коммуникации купила CHEM и четыре других станции в 1979 году. Где-то в 1980-х годах CHEM разорвала электронную пуповину с помощью CHLT и стала полноценной станцией. Теле-Метрополь, владелец флагманской станции TVA CFTM-TV в Монреале, купленный Pathonic в 1989 году, и с тех пор CHEM по сути является полусателлитом CFTM.
внешняя ссылка
- TVA Trois-Rivières
- ХИМ-ДТ история – Канадский фонд коммуникаций
- ХИМ-ТВ в базе данных РЭЦ канадской станции
- Запросите карту покрытия TV Fool для CHEM
- Гатино
- Монреаль
- Квебек
Источник: iiwiki.ru
HIM — Join Me + RHIMA — Live German TV
Классификация реакций
Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.
По характеру процесса
- Соединения
Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:
В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:
В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:
К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
Реакция нейтрализации — реакция обмена между основанием и кислотой, в ходе которой получаются соль и вода:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
-
Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:
Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.
От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.
Что такое химтрейл?
ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».
Обратимые и необратимые реакции
Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».
Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):
Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.
- Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
- Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
- В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок
Примеры необратимых реакций:
NaOH + HCl = NaCl + H2O (образуется вода)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (сопровождается выделением большого количества тепла)
Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.
Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.
К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:
Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.
К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.
Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).
Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:
2Mg + O2 = 2MgO + Q
Большинство реакций нейтрализации относятся к экзотермическим:
NaOH + HCl = NaCl + H2O + 56 кДж
К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.
Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:
Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.
Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:
CaCO3 = CaO + CO2↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)
Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Классификация реакций
1. Реакция взаимодействия углерода с кислородом является реакцией
Эндотермической, обратимой Эндотермической, необратимой Экзотермической, обратимой Экзотермической, необратимой
Показать подсказку
Реакция углерода с кислородом является необратимой, сопровождается выделением тепла (процесс горения) — экзотермическая.
2. Реакция взаимодействия азота с кислородом относится к
Эндотермическим Экзотермическим
Показать подсказку
Горение азота в кислороде, как это ни удивительно, относится к реакции эндотермической. Это связано с наличием в азоте очень прочной тройной связи, для разрыва которой нужно приложить много усилий.
3. Энтальпия экзотермической реакции
Принимает положительное значение (ΔH #60 0)
Показать подсказку
В ходе экзотермической реакции внутренняя энергия веществ уменьшается, часть ее выделяется во внешнюю среду в виде тепла. Поскольку внутренняя энергия уменьшается, то энтальпия принимает отрицательное значения (ΔH https://studarium.ru/article/160″ target=»_blank»]studarium.ru[/mask_link]
Химия: элементы будущего
Ученые Менделеевского университета (РХТУ им. Д. И. Менделеева) определили несколько прорывных химических технологий и направлений, которые обладают важнейшим прикладным потенциалом. Особого внимания заслуживают разработки в областях малотоннажной химии, фармацевтики, сверхкритических технологий, новых материалов для микроэлектроники и биотехнологий. Исследователи уверены, что в условиях современных вызовов такие разработки могут иметь решающее значение для научно-технологического развития России.
Выйти из полноэкранного режима
Развернуть на весь экран
Фото: Анатолий Жданов, Коммерсантъ
Химический комплекс России в последние несколько лет продолжал рост, который не прекращался и во время пандемии. Даже в столь непростой период производство химических веществ и продуктов в нашей стране выросло на 2,4%.
«Химия — поистине универсальная наука, обобщающая все отрасли промышленности и сферы жизни человека. Мы живем в мире, пропитанном химической наукой и сотканном из химических веществ.
Она присутствует в любых технологических процессах, будь то книгопечатание или производство смартфонов, пищевая или автомобильная промышленность, медицина, космос, электроника, биотехнологии, фармацевтика. Все высокотехнологические отрасли базируются на химических процессах и материалах. Химия в настоящее время становится метанаукой, и, несмотря на то что приставка “мета” для химиков носит вполне определенный смысл, “метапредметность” химии важна и видна. И значение химии как науки в экономике страны будет только расти»,— считает и. о. ректора РХТУ им. Д. И. Менделеева, д. т. н., профессор Илья Воротынцев.
Сейчас отечественной индустрии особенно нужны новые драйверы роста и технологические решения. И они существуют, считают ученые Менделеевского университета. Эксперты рассказали о наиболее перспективных, устремленных в будущее химических технологиях.
Малотоннажная химия
К сектору малотоннажной химии в России принято относить предприятия по выпуску продукции до 10 тыс. тонн в год. Это производство товаров бытовой химии и растворителей, химических реактивов, катализаторов и многих других продуктов, требующихся в небольших количествах. Традиционно спрос на малотоннажную продукцию удовлетворяется в основном за счет поставок из-за границы.
В Менделеевском инжиниринговом центре РХТУ полагают, что малотоннажная химия может внести значительный вклад в рост российского ВВП в силу своей наукоемкости и глобальной конкурентоспособности. Для этого предлагается организационное структурно-технологическое решение: создание многоассортиментных гибких производственных площадок модульного типа, объединенных в технопарки.
«В отличие от заводов классического типа, каждая из таких площадок может производить в год сотни различных актуальных наименований продукции, наиболее востребованных на рынке. Многоассортиментные площадки предоставляют возможность оперативного включения в производственный план продукции, требуемой в соответствии как с рыночной потребностью, так и с госзаказом»,— комментирует директор Менделеевского инжинирингового центра РХТУ Ратмир Дашкин.
Особой эффективности такие модульные площадки могут достигать именно при объединении в химические технопарки, считает специалист. В качестве примера он приводит инновационный научно-технологический центр «Долина Менделеева» в Тушинском комплексе РХТУ, решение о создании которого было принято еще в конце 2019 года. Этот технопарк становится универсальной платформой, где на одной площадке соседствуют научно-технологический и производственный кластеры, объединяющие Rhttps://www.kommersant.ru/doc/5281557″ target=»_blank»]www.kommersant.ru[/mask_link]