Бесплатные консультации
по юридическим и бухгалтерским вопросам. Задавайте вопросы профессионалам и получите, понятный ответ и решение вашей проблемы.
5 000 000 консультаций
Более пяти миллионов консультаций, от профессионалов в своих областях.
100 категорий, права
Опыт во всех областях: от гражданского права до уголовного, от ИП до ООО
Полный ответ на вопрос
Выделим тезисы, порекомендуем документы и сошлемся на статьи РФ.
Категории вопросов
Выберите категорию вопроса
Военное право
Заключение и расторжение брака
Прочие
Уголовное право
Защита прав работников
ДТП, ГИБДД, ПДД
Защита прав потребителей
Налоговое право
Алименты
Административное право
Семейное право
Конституционное право
Гарантии, льготы, компенсации
Земельное право
Жилищное право
Трудовое право
Авторские и смежные права
Недвижимость
Добро пожаловать на наш сайт, где мы предлагаем юридические консультации онлайн. Наша команда опытных юристов готова помочь вам в решении различных юридических вопросов.
259. Как изменится скорость хим реакции, если увеличить давление
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. — презентация
Презентация по предмету «Химия» на тему: «Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:
1 Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011
2 Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.
3 Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.
4 Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций» Для увеличения скорости химической реакции Zn (тв) +2H + (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.
5 Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.
6 Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:
7 1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой — реагируют с различной скоростью.
Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.
8 Теоретическое обоснование Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.
9 2. Концентрация В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О 2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О 2 почти в 5 раз меньше.
10 Теоретическое обоснование Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.
11 3. Поверхность реагирующих веществ Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.
12 Теоретическое обоснование При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
13 4. Температура С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10 о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О 2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.
14 Теоретическое обоснование При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.
15 5. Наличие катализаторов или ингибиторов Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО 3 и пероксида водорода Н 2 О 2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO 2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.
16 Теоретическое обоснование Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно- способными при более низкой температуре. Например КСlО 3 разлагается при 400 о С, а в присутствии МnО 2 – при 200 о С.
17 Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.
18 Задание 2 Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl 2(г) = 2FeCl 3 способствует: 1)понижения давления; 2)уменьшение концентрации FeCl 3 ; 3)охлаждение системы; 4)повышение температуры.
19 Задание 3 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.
20 Задание 4 От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.
21 Задание 5 С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.
22 Задание 6 Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 2) CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3 ; 3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O; 4) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.
23 Задание 7 Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H 2 SO 4 (р-р); 2) NH 3 и O 2 ; 3) Zn и HCl; 4) BaCl 2 (р-р) и H 2 SO 4 (р-р);
24 Задание 8 Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N 2 и H 2 2) CO и O 2 3) Al и S 4) H 2 и Cl 2
25 Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом. Задание 9
26 Задание 10 С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl 2 ; 2) N 2 ; 3) P; 4) S.
27 Задание 11 С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).
28 Задание 12 Скорость химической реакции Al(OH) 3 (тв) + 3H + = Al H 2 O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.
29 Ответы к заданиям Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)
30 Спасибо за внимание
Источник: www.myshared.ru