Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза s ТВ o2 г so2

1. Скорость химических реакций, отличие средней скорости от мгновенной.

2. Запишите математическое выражение закона действующих масс для химических реакций:

3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от температуры. Закон Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры. Механизм действия катализатора.

Энергия активации химической реакции.

4. Константа скорости реакции А + 2В = АВ2 равна 2 10 -3 л/(моль с). Вычислите ее скорость в начальный момент, когда СА = СВ = 0,4 моль/л и через некоторое время. К этому моменту концентрация вещества АВ2 составила 0,1 моль/л.

5. Как изменится скорость химической реакции горения метана в кислороде, если концентрацию кислорода увеличить в 5 раз?

6. Химическая реакция протекает по уравнению А + В = С. В начальный момент времени СА = 2,7 моль/л, СВ = 2,5 моль/л. Спустя 0,5 часа концентрация вещества А уменьшилась и стала равной СА = 2,5 моль/л. Вычислите концентрацию веществ В и С к этому моменту и среднюю скорость в указанный промежуток времени.

Если в реакции СН4 + 2O2 → СО2 + 2Н2O весь кислород заменить на смесь xN2 + О2 равного объёма, то

7. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2NO2 + O2 = 2NO2 увеличилась в 1000 раз?

8. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при уменьшении температуры от 70 до 30 0 С, если температурный коэффициент равен 3.

9. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

10. Вычислить температурный коэффициент некоторой химической реакции, если при повышении температуры от 10 до 50 0 С скорость химической реакции увеличилась в 16 раз.

Примеры выполнения заданий

Пример 1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующих химических реакций:

MgO(к) + SO2(г) = MgSO3(к);	(1)
CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г).	(2)

Решение. В математическом выражении закона действующих масс не учитывается участие веществ, находящихся в твердой и жидкой фазах. Поэтому зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ следует записать так:

V1= k C (SO2);

V2 = k C (H2).

Ответ. Для реакции (1) скорость зависит только от концентрации SО2, для реакции (2) – только от концентрации Н2.

Пример 2. Как изменится скорость химической реакции

если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза?

Решение

1. Записываем выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ: V1 = k [C (O2)] 3 .

2. При увеличении концентрации кислорода в 3 раза и скорость химической реакции возрастает: V2 = k [3C (O2)] 3 .

3. Изменение скорости химической реакции равно

Ответ. При увеличении концентрации кислорода в 3 раза скорость химической реакции увеличивается в 27 раз.

Для системы SO2(г) + O2(г) ↔ SO3(г) + Q укажите верные суждения.

Пример 3. Как изменится скорость химической реакции

при увеличении давления в 2 раза?

1. Записываем выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ: V1= k [C (Cl2)] 3 .

2. При увеличении давления в 2 раза концентрация хлора также увеличивается в 2 раза. Следовательно, V2= k [2C (Cl2)] 3 .

3. Изменение скорости химической реакции равно

Ответ. При увеличении давления в 2 раза скорость данной химической реакции увеличивается в 8 раз.

Пример 4. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость а) при повышении температуры реакционной смеси от 60 до 100 о С; б) при понижении температуры от 50 до 30 о С.

1. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант — Гоффа. Его математическое выражение:

Следовательно, а) V2/ V1 = 2,5 (100-60) / 10 = 2,5 4 = 39,06;

б) V2/ V1 = 2,5 (30-50) / 10 = 2,5 -2 = 1/ 6,25 = 0,16.

Ответ. При повышении температуры на 40 о скорость данной реакции увеличивается в 39,06 раза, при понижении температуры на 20 о скорость химической реакции уменьшается в 6,25 раза и составляет лишь 0,16 от скорости химической реакции при температуре 50 о С.

Тема. Химическое равновесие

Контрольные вопросы и задачи

1. Обратимые и необратимые химические реакции. Привести примеры. Основные признаки необратимости реакций. Ложное химическое равновесие.

2. Закон действующих масс для обратимых химических реакций. Физический смысл константы химического равновесия.

3. Запишите выражение для константы химического равновесия для следующих химических реакций:

4. Принцип Ле — Шателье. Привести примеры.

5. Как влияет увеличение давления на смещение химического равновесия в следующих реакциях:

6. В направлении прямой или обратной реакции сместится химическое равновесие в следующих реакциях при понижении температуры:

7. Действием каких факторов можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции:

8. Химическое равновесие в реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л, [SO3] = 0,09 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, скорость обратной реакции, если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?

9. Вычислите равновесную концентрацию водорода и хлора в химической реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), если исходные концентрации С(H2) = 0,5 моль/л, С (Сl2) = 1,5 моль/л, а равновесная концентрация хлороводорода [HСl] = 0,8 моль/л. Вычислите константу химического равновесия.

10. При некоторой температуре состав равновесной смеси следующий: m(CO) = 11,2 г, m(Сl2) = 14,2 г, m(COCl2) = 19,8 г, ее объем 10 л. Вычислите константу равновесия химической реакции CO(г) + Cl2(г) COCl2(г)

Примеры выполнения заданий

Пример 1. Напишите математическое выражение для константы химического равновесия реакции Ca3N2(к) + 6H2O(г) = 3Ca(OH)2(к) + 2NH3(г).

Решение. В математическом выражении для константы химического равновесия (закон действующих масс для обратимых реакций) не учитывается участие веществ в твердой и жидкой фазе. Следовательно,

Ответ. Константу равновесия определяет отношение равновесных концентраций аммиака и воды, находящихся в газовой фазе.

Пример 2. Для реакции CoO(к) + CO(г) = Co(к) + CO2(г) рассчитайте константу химического равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 80 % СО, начальная концентрация СО равна 1,88 моль/ л.

1. Математическое выражение для константы химического равновесия Кс = [CO2] /[CO].

2. Равновесные концентрации СО и СО2. Равновесная концентрация СО будет меньше исходной (часть вещества – 80 % — вступила в химическую реакцию:

[СО] = С (СО)исх. – С (СО)прореаг. = 1,88 – (1,88· 80)/ 100 =

Равновесная концентрация СО2 равна:

[СО2] = С (СО) прореаг.= (1,88 · 80)/ 100 =1,504 моль/ л.

3. В математическое выражение для константы химического равновесия подставляем значения равновесных концентраций СО и СО2:

Кс = 1,504/ 0,376 = 4.

Ответ. Константа химического равновесия данной реакции равна 4; что свидетельствует о том, что в этот момент времени скорость прямой реакции в 4 раза выше скорости обратной реакции.

Пример 3. В какую сторону будет смещено химическое равновесие реакции 2NiO(к) + CO2(г) + H2O(г) = (NiOH)2CO3(к) DH o < 0

а) при увеличении давления, б) при увеличении температуры? Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров Т и Р для увеличения выхода продукта реакции.

1. В соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение давления смещает равновесие химической реакции в направлении, которое сопровождается уменьшением объема реакционной системы. При увеличении давления равновесие данной реакции сдвигается вправо (скорость прямой реакции выше, чем обратной).

2. В соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермической реакции. Следовательно, при увеличении температуры равновесие данной реакции смещается влево (скорость обратной реакции выше, чем прямой).

3. Для увеличения выхода продукта химической реакции образования гидроксокарбоната никеля (II) следует увеличить давление и уменьшить температуру.

Пример 4. Напишите выражение для константы химического равновесия реакции:

Влияет ли повышение давления на смещение химического равновесия?

Решение. Для гетерогенных реакций в выражении для скорости.

Источник: infopedia.su

Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза s тв o2 г so2

На уроке будет рассмотрена тема «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие», будут рассматриваться факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Вы познакомитесь с принципом Ле Шателье. Вводится понятие обратимых и необратимых реакций.

I. Понятие прямой и обратной реакции

Рас­смот­рим неко­то­рую аб­стракт­ную ре­ак­цию, ко­то­рую за­пи­шем в виде:

Но мно­гие хи­ми­че­ские ре­ак­ции могут идти в об­рат­ную сто­ро­ну.

АВ А+В, об­рат­ная ре­ак­ция

Для крат­ко­сти такую ре­ак­цию за­пи­сы­ва­ют, ис­поль­зуя две стрел­ки, одну – впе­ред, дру­гую – назад.

А+ВАВ

При по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры ско­рость боль­шин­ства хи­ми­че­ских ре­ак­ций уве­ли­чи­ва­ет­ся. Но ока­зы­ва­ет­ся, что в слу­чае неко­то­рых ре­ак­ций про­дукт ре­ак­ции при тем­пе­ра­ту­ре, когда она идет с хо­ро­шей ско­ро­стью, уже на­чи­на­ет раз­ла­гать­ся. В част­но­сти, такая си­ту­а­ция ре­а­ли­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии во­до­ро­да с йодом при по­лу­че­нии йо­до­во­до­ро­да.

Н2 + I2 (1)

Ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции уве­ли­чи­ва­ет­ся с уве­ли­че­ни­ем кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ и со­от­вет­ствен­но умень­ша­ет­ся с умень­ше­ни­ем кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ. По­лу­ча­ет­ся, что, по мере про­хож­де­ния ре­ак­ций, ско­рость пря­мой ре­ак­ции будет умень­шать­ся, т. к. ис­ход­ные ве­ще­ства будут рас­хо­до­вать­ся.

А ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции будет воз­рас­тать, по­то­му что кон­цен­тра­ция ве­ще­ства АВ ис­ход­но­го для об­рат­ной ре­ак­ции будет по­сте­пен­но уве­ли­чи­вать­ся. До каких пор ско­рость пря­мой ре­ак­ции будет умень­шать­ся, а об­рат­ной уве­ли­чи­вать­ся? Это будет до того мо­мен­та, когда ско­ро­сти пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ции ста­нут рав­ны­ми. На­сту­пит хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие. Рис. 1.

Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие – это со­сто­я­ние ре­ак­ци­он­ной си­сте­мы, в ко­то­ром ско­ро­сти пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ции равны.

II. Константа равновесия

Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция ве­ществ

Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция ве­ществ – это кон­цен­тра­ции ве­ществ в ре­ак­ци­он­ной смеси, на­хо­дя­щих­ся в со­сто­я­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия. Рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция обо­зна­ча­ет­ся хи­ми­че­ской фор­му­лой ве­ще­ства, за­клю­чен­ной в квад­рат­ные скоб­ки.

На­при­мер, сле­ду­ю­щая за­пись обо­зна­ча­ет, что рав­но­вес­ная кон­цен­тра­ция во­до­ро­да в рав­но­вес­ной си­сте­ме со­став­ля­ет 1 моль/л.

Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие (Рис. 2) от­ли­ча­ет­ся от при­выч­но­го для нас по­ня­тия «рав­но­ве­сие». Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие – ди­на­ми­че­ское. В си­сте­ме, на­хо­дя­щей­ся в со­сто­я­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия, про­ис­хо­дят и пря­мая, и об­рат­ная ре­ак­ции, но их ско­ро­сти равны, и по­это­му кон­цен­тра­ции участ­ву­ю­щих ве­ществ не ме­ня­ют­ся. Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие ха­рак­те­ри­зу­ет­ся кон­стан­той рав­но­ве­сия, рав­ной от­но­ше­нию кон­стант ско­ро­стей пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ций.

Кон­стан­ты ско­ро­сти пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ции – это ско­ро­сти дан­ной ре­ак­ции при кон­цен­тра­ци­ях ис­ход­ных для каж­дой из них ве­ществ в рав­ных еди­ни­цах. Также кон­стан­та рав­но­ве­сия равна от­но­ше­нию рав­но­вес­ных кон­цен­тра­ций про­дук­тов пря­мой ре­ак­ции в сте­пе­нях сте­хио­мет­ри­че­ских ко­эф­фи­ци­ен­тов к про­из­ве­де­нию рав­но­вес­ных кон­цен­тра­ций ре­а­ген­тов.

Если , то в си­сте­ме боль­ше ис­ход­ных ве­ществ. Если , то в си­сте­ме боль­ше про­дук­тов ре­ак­ции.

III. Обратимые и необратимые химические реакции

Если кон­стан­та рав­но­ве­сия зна­чи­тель­но боль­ше 1, такую ре­ак­цию на­зы­ва­ют необ­ра­ти­мой.

Необ­ра­ти­мы­ми на­зы­ва­ют­ся хи­ми­че­ские ре­ак­ции , ко­то­рые про­ис­хо­дят толь­ко в одном на­прав­ле­нии до пол­но­го рас­хо­до­ва­ния од­но­го из ре­а­ген­тов.

На­при­мер, это ре­ак­ция:

Об­ра­ти­мы­ми на­зы­ва­ют­ся хи­ми­че­ские ре­ак­ции , ко­то­рые осу­ществ­ля­ют­ся во вза­им­но про­ти­во­по­лож­ных на­прав­ле­ни­ях при одних и тех же усло­ви­ях.

IV. Факторы, влияющие на смещение равновесия

Если из­ме­нить внеш­ние усло­вия, то со­сто­я­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия на­ру­шит­ся. Сме­ще­ние рав­но­ве­сия в за­ви­си­мо­сти от из­ме­не­ния внеш­них усло­вий в общем виде опре­де­ля­ет­ся

Прин­ци­пом Ле Ша­те­лье: если на си­сте­му, на­хо­дя­щу­ю­ся в рав­но­ве­сии, ока­зы­ва­ют воз­дей­ствие извне путем из­ме­не­ния ка­ко­го-ли­бо из усло­вий, опре­де­ля­ю­щих по­ло­же­ние рав­но­ве­сия, то оно сме­ща­ет­ся в на­прав­ле­нии того про­цес­са, про­те­ка­ние ко­то­ро­го ослаб­ля­ет эф­фект про­из­ве­дён­но­го воз­дей­ствия.

Так, по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры вы­зы­ва­ет сме­ще­ние рав­но­ве­сия в на­прав­ле­нии того из про­цес­сов, те­че­ние ко­то­ро­го со­про­вож­да­ет­ся по­гло­ще­ни­ем тепла, а по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры дей­ству­ет в про­ти­во­по­лож­ном на­прав­ле­нии.

Рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся впра­во, если по­вы­си­лись рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции про­дук­тов пря­мой ре­ак­ции. Если по­вы­ша­ют­ся рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ пря­мой ре­ак­ции, то рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся влево. Какие фак­то­ры можно из­ме­нять, чтобы сме­стить рав­но­ве­сие? Это

До­бав­ле­ние ка­та­ли­за­то­ра и из­ме­не­ние пло­ща­ди ре­ак­ци­он­ной по­верх­но­сти ге­те­ро­ген­ных ре­ак­ций не ока­зы­ва­ют вли­я­ние на сме­ще­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия.

Рассмотрим влияние фак­то­ров на смещение химического равновесия более де­таль­но.

1. Влияние тем­пе­ра­ту­ры

Ре­ак­ция син­те­за ам­ми­а­ка от­но­сит­ся к эк­зо­тер­ми­че­ским ре­ак­ци­ям. При про­хож­де­нии пря­мой ре­ак­ции теп­ло­та вы­де­ля­ет­ся, а при про­хож­де­нии об­рат­ной – по­гло­ща­ет­ся.

Правило: Если уве­ли­чить тем­пе­ра­ту­ру, то, со­глас­но пра­ви­лу Ле Ша­те­лье, рав­но­ве­сие сме­стит­ся в таком на­прав­ле­нии, чтобы умень­шить это воз­дей­ствие.

В дан­ном слу­чае влево, так как теп­ло­та по­гло­ща­ет­ся. Ре­ак­ция син­те­за ам­ми­а­ка про­во­дит­ся при тем­пе­ра­ту­ре около 500

Если ре­ак­ция эн­до­тер­ми­че­ская, то по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры при­ве­дет к сме­ще­нию рав­но­ве­сия впра­во.

2. Из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции ве­ществ

Правило:При уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции ка­ко­го-ли­бо из ве­ществ, участ­ву­ю­щих в рав­но­вес­ной ре­ак­ции, рав­но­ве­сие ре­ак­ции сме­стит­ся в сто­ро­ну его рас­хо­до­ва­ния, а со­от­вет­ствен­но, при умень­ше­нии кон­цен­тра­ции ка­ко­го-ли­бо из ве­ществ – в сто­ро­ну ре­ак­ции его об­ра­зо­ва­ния.

На­при­мер, при уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции азота в ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка, рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во, т. е. в сто­ро­ну рас­хо­до­ва­ния азота. Если же в этой ре­ак­ции уда­лять из ре­ак­ци­он­ной смеси ам­ми­ак, то рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну его об­ра­зо­ва­ния. Сде­лать это можно, на­при­мер, при рас­тво­ре­нии ам­ми­а­ка в воде.

3. Из­ме­не­ние дав­ле­ния

Правило:Из­ме­не­ние дав­ле­ния может ока­зы­вать вли­я­ние толь­ко на ре­ак­ции с уча­сти­ем га­зо­об­раз­ных ве­ществ. При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону уменьшения объемов веществ.

Если в ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка уве­ли­чить дав­ле­ние, рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну умень­ше­ния числа моль газа. Если слева число моль газа боль­ше, чем спра­ва, рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну об­ра­зо­ва­ния ам­ми­а­ка.

Если число моль газа оди­на­ко­во и слева и спра­ва, на­при­мер, в ре­ак­ции по­лу­че­ния ок­си­да азота (II),

N2 +O2 (3)

то из­ме­не­ние дав­ле­ния не будет ока­зы­вать вли­я­ние на по­ло­же­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в таких ре­ак­ци­ях. Изу­че­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия имеет боль­шое зна­че­ние, как для тео­ре­ти­че­ских ис­сле­до­ва­ний, так и для ре­ше­ния прак­ти­че­ских задач. Опре­де­ляя по­ло­же­ние рав­но­ве­сия для раз­лич­ных тем­пе­ра­тур и дав­ле­ний, можно вы­брать наи­бо­лее бла­го­при­ят­ные усло­вия про­ве­де­ния хи­ми­че­ско­го про­цес­са. Окон­ча­тель­ный выбор усло­вий тре­бу­ет учета вли­я­ния их и на ско­рость про­цес­са.

V. Примеры решения задач

Задача №1. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?

Решение. Обозначим концентрации реагирующих веществ: [SO2]= a, [О2] = b, [SO3] = с.Согласно закону действия масс скорости v прямой и обратной реакции до изменения объема:

После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [SO2] = 3а, [О2] = 3b; [SO3] = 3с. При новых концентрациях скорости v’ прямой и обратной реакции:

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной – только в девять раз. Равновесие системы сместилось в сторону образования SO3.

Задача №2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 о С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле:

Следовательно, скорость реакции νТ2 при температуре 70 о С больше скорости реакции νТ1при температуре 30 о С в 16 раз.

Задача № 3. Константа равновесия гомогенной системы: СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)

при 850 о С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх =3 моль/л, [Н2О]исх = 2 моль/л.

Решение. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:

В условии задачи даны исходные концентрации, тогда как в выражение Кр входят только равновесные концентрации всех веществ системы. Предположим, что к моменту равновесия концентрации [СО2]р = х моль/л. Согласно уравнению системы число молей образовавшегося водорода при этом будет также х моль/л. По столько же молей (х моль/л) СО и Н2О расходуется для образования по х молей СО2 и Н2. Следовательно, равновесные концентрации всех четырех веществ:

Зная константу равновесия, находим значение х, а затем исходные концентрации всех веществ:

Таким образом, искомые равновесные концентрации:

[СО]р = 3 – 1,2 = 1,8 моль/л;

Задача № 4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O2, если исходная смесь не содержала СО2.

1). Так как в условии задачи даны равновесные концентрации, то константа равновесия равна 2:

2). Если исходная смесь не содержала СО2, то на момент химического равновесия в системе образовалось 0,16 моль СО2.

На образование 0,16 моль СО2 затрачено:

υисходное = υпрореагировавшее + υравновесное

υисходное (СО)=0,16 +0,2 = 0,36 моль

Источник: kardaeva.ru

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 3CuO(тв) + 2NH3(г) = 3Сu(тв) + N2(г) + 3H2О(г)? В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 3 раза?

Готовое решение: Заказ №8633

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной

реакции 3 CuO (тв) + 2 NH 3 (г) = 3С u (тв) + N 2 (г) + 3 H 2 О(г)? В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 3 раза? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

Решение :

Скорость прямой и обратной реакции:

V пр= k [ NH 3 ] 2

При увеличении давления в 3 раза концентрации газообразных веществ увеличиваются в 3 раза и скорости реакции станут равными:

• К 200 мл воды прилили 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,09 г/см3) и получили раствор плотностью 1,015 г/см3. Определить C(KCI), Cэк(KCI). Cm(KCI), ω(KCI).
• рН раствора гидроксида кальция равен 12. Раствор разбавили в 2 раза. Рассчитайте концентрацию ионов Са2+ в разбавленном растворе; α(Са(ОН)2) = 100%. Как изменилась величина рН раствора
• Рассчитайте массу образовавшегося оксида железа (III), если в процессе его получения по реакции 4FеS2(тв) + 11О2(г) = 2Fе2O3(тв) + 8SO2(г) выделилось 560 кДж теплоты.
• Рассчитав величину ΔGr, определите, устойчив ли РСl5 при 25 °С и 500 °С к разложению по реакции РСl5(г) = РСl3(г)+ Сl2(г)

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.

Источник: natalibrilenova.ru