В системе
Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) → 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.) + Q
на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:
а) понижение температуры;
б) уменьшение концентрации CO2;
в) повышение давления;
г) увеличение концентрации CO2;
Ответ учителя по предмету Химия
Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) → 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.) + Q
на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:
в) повышение давления;
Источник: ded-otvet.ru
Химическое равновесие
Химическим равновесием называется состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем, но при этом протекают химические реакции, а система является закрытой, то есть не обменивается с окружающим миром веществом.
Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТ
То есть равновесной не будет ни система, в которой количество вещества постоянно потому, что никаких реакций нет, ни система, в которой постоянство состава поддерживается добавлением или отводом каких-то компонентов системы.
При равновесии в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций равны.
Рассмотрим закрытый сосуд, в котором идет обратимая химическая реакция, например СО + H2О ⇄ CО2 + H2. Эта запись означает одновременное протекание двух процессов: прямого СО + H2О→ CО2 + H2 и обратного CO2 + H2 → CO + H2O.
В состоянии равновесия в системе не изменяются концентрации реагентов и продуктов, то есть кажется, что в реакционном сосуде ничего не происходит. На самом деле прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью и за то время, пока некоторое количество смеси CО и Н2О превращается в углекислый газ и водород, столько же СО и Н2О образуются из СO2 и Н2.
Обратите внимание : в равновесии равны скорости прямой и обратной реакций, а концентрации участников постоянны, но не обязательно равны. Например, в нашей стране равновесие: один президент на 140 миллионов человек. Скорость, с которой старый президент уходит с работы, равна скорости, с которой избирается новый; таким образом, концентрация президентов постоянна.
Но стоит изменить условия, в которых находится система, положение равновесия (то есть равновесные концентрации участников процесса) изменится.
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы это воздействие нейтрализовать.
Основные факторы, влияющие на положение равновесия:
- Давление
- Температура
- Концентрации реагентов и продуктов
Важно: катализатор не влияет на положение равновесия!
1) Давление
Изменение давления влияет только на газы. Твердые тела и жидкости практически несжимаемы, а газы подчиняются уравнению Менделеева-Клапейрона или , где с – концентрация. При увеличении давления возрастает концентрация газа, то есть расстояние между молекулами уменьшается.
Решение задач на тему: «Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций». 1ч. 10 класс.
При увеличении давления молекулы газа становятся ближе друг к другу, при уменьшении – дальше, чем были в равновесии. Для того, чтобы согласно принципу Ле Шателье сделать межмолекулярное расстояние прежним при увеличении давления равновесие смещается туда, где меньше моль газов, при уменьшении – туда, где больше.
Рассмотрим три реакции:
Число моль газа слева и справа
Источник: ege-study.ru
Для обратимой реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г) + Q определите
Для обратимой реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) ↔ 2Fe(тв) + 3CO2(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию CO2. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация СО равна 2 моль/л, к моменту наступления равновесия прореагировало 80% СО.
Решение
Потяни, чтобы посмотреть
Согласно принципу Ле Шателье:
а) Т.к. реакция является экзотермической (+Q говорит о том, что реакция протекает с выделением теплоты), то при увеличении температуры химическое равновесие реакции сместится в сторону исходных веществ (влево).
б) В данной реакции среди исходных веществ 3 моль газов (3 моль CO), среди продуктов так же 3 моль газов (3 моль CO2) . Реакция протекает без изменения числа моль газообразных веществ, поэтому изменение давления никак не влияет на положение химического равновесия.
в) CO2 является продуктом реакции, поэтому при увеличении концентрации CO2 химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево).
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Кравн.= [CO2]равн.3[CO]равн.3 (концентрации твердых веществ не входят в выражение константы равновесия)
Определим количество CO, которое прореагирует на момент равновесия:
[CO]прореаг.= 80% ∙[NO]исх.100%=80% ∙2100%=1,6 моль/л
Равновесное количество CO:
[CO]равн.= [CO]исх.- COпрореаг.=2-1,6=0,4 моль/л
Согласно уравнению реакции из 3 моль CO образуется 3 моль CO2, следовательно, из 1,6 моль СO образуется 1,6 моль CO2
50% задачи недоступно для прочтения
Полное решение в телеграм. Перейди по ссылке и получи решение бесплатно, в формате PDF
Источник: author24referat.ru