Кто придумал батарейки и как они устроены? По сути батарейка представляет собой химический источник тока.
История батареек началась более двухсот лет назад. Итальянский учёный Луиджи Гальвани заметил, что между пластинками из двух разных металлов возникает электрическое напряжение. В тысяча семьсот девяносто первом году Гальвани опубликовал свои работы. Однако, итальянский учёный Алесандро Вольта опроверг его теории, создав первый в истории химический источник тока. Это произошло в тысяча семьсот девяносто девятом году.
Этот химический источник тока назван по имени создателя — «Вольтов столб». Для увеличения электрического напряжения Вольта использовал несколько пар пластин из разных металлов (меди и цинка), расположенных одна над другой вертикально. Одна пара пластин называлась гальваническим элементом. Между гальваническими элементами находился электролит — токопроводящая среда. После того, как о изобретении Вольта стало широко известно, многие учёные стали экспериментировать в попытках усовершенствовать его.
КАК из СТАРОГО МОНИТОРА сделать ТЕЛЕВИЗОР !
Было создано множество различных модификаций химического источника тока. Весьма преуспел в этом русский учёный Василий Владимирович Петров, который создал электрическую батарею, состоящую из 2100 медно-цинковых пар. Данная батарея давала напряжение в 1700 вольт и была мощнейшей для своего времени. Чтобы наглядно продемонстрировать телезрителям работу изобретения Вольта, Дмитрий Иванович повторит его опыт, собрав «Вольтов столб» в миниатюре.
Далее в передаче профессор расскажет про процесс электролиза.
Источник: radostmoya.ru
Лава-лампа
Это веселый, красивый и занимательный химический эксперимент, который запросто можно повторить в домашних условиях. Все реактивы есть практически на любой кухне, а если нет, то их точно можно купить в любом продуктовом магазине.
Я покажу как сделать некое подобие лава-лампы, но в отличии от настоящей она начнет работать сразу и не будет требовать тепла для продолжения реакции.
Потребуется
- Сода пищевая.
- Уксус столовый.
- Подсолнечное масло.
- Пищевой краситель — цвет на ваш вкус.
Изготовление химической лава-лампы
Берем столовую ложку соды и высыпаем её на дно банки. Нужно чтобы все дно было покрыто содой.
Затем наливаем подсолнечное масло. Это основной компонент, поэтому заполняем им всю банку.
В небольшую емкость наливаем уксус.
В это количество уксуса добавляем пищевой краситель.
Включаем подсветку.
И ставим сосуд с маслом и содой на эту подсветку. Лава-лампа должна же быть подсвечена.
Сверку вливаем перемешанный уксус с красителем.
И наша лава-лампа сразу начинает работать. Пузырьки попеременно то опускаются на дно, то поднимаются вверх к горлышку банки.
Этот зрелищный опыт можно повторить с детьми, я уверен что они буду в полном восторге.
Принцип действия прост: уксус тяжелее масла и поэтому пузырьки сначала опускаются на дно. Коснувшись дна происходит реакция уксусной кислоты с содой, в результате чего образуются пузырьки углекислого газа, которые тянут пузырек наверх. Достигнув верха, углекислый газ выходит и пузырек опять падает на дно. Так цикл повторяется определенное время, пока полностью не пройдет реакция уксуса с содой.
PS: Можно использовать сразу несколько красителей, смешанных в разных емкостях с уксусом. И влить их одновременно. Смотреться будет очень круто.
Видео
Обязательно посмотрите видео, смотрится очень красиво, что не передать через картинки.
Источник: sdelaysam-svoimirukami.ru
Можно ли сделать источник света химический своими руками?
Ох уж эти джедаи с их световыми мечами, взволновали умы миллионов, не обошли и нас. В кино всё выглядело более чем эффектно, и лет 10 назад разноцветные светящиеся палочки, привезённые с китайской барахолки и лишь очень отдалённо напоминающие орудие упомянутых рыцарей, произвели фурор.
Практичные люди, вроде рыбаков и исследователей, сразу оценили такие светильники не только в качестве средства создания подходящего антуража, но и как альтернативный источник света. Химический способ получения видимого излучения отличается очень низкой теплоотдачей. К тому же он может быть применён в условиях, где другие светильники не могут работать. Пытливые умы экспериментаторов сразу задались вопросом о том, насколько сложно изготовить такой химический источник света своими руками.
Разновидности ХИС
ХИС — химический источник света заводского изготовления можно встретить не только в магазинах игрушек и украшений. Модели побольше и, конечно, посильнее встречаются в специальном оборудовании спасателей, подводников, спелеологов и других специалистов, связанных с необычными условиями труда. Ингредиенты, участвующие в реакции, довольно труднодоступны для обывателя, а некоторые обходятся в серьёзную сумму. Некоторые реактивы могут быть небезопасными, а этого хотелось бы избежать в кустарном производстве. В общем, экспериментальным путём было выявлено несколько способов, в том числе и безрезультатных.
Провал с лимонадом
С прискорбием можно констатировать, что известный трюк с напитком Mountain Dew не работает. Если быть совсем точным, то он не работает с ингредиентами, использованными в известном опыте, потому что светильник в пластиковой бутылке на основе этого напитка вполне реализуем. Об этом несколько позже.
Простейший светильник на ацетоне
Каталитическое окисление ацетона можно рассматривать как источник света, химический принцип которого не отличается от обычного горения. Отличием будет лишь отсутствие открытого пламени. Вкратце, в прозрачную ёмкость наливают незначительное количество ацетона. Важно лишь создать место для образования и скопления паров горючего и смешивания их с кислородом воздуха.
Медную проволоку сворачивают пружинкой или другим способом, чтобы витки были поближе друг к другу для создания большей площади реакции в меньшем объёме. Этот конец проволоки нагревают до красноты и опускают в ёмкость с парами ацетона, и на поверхности меди ацетон вступает в реакцию с кислородом, выделяя дополнительное тепло. Полученная энергия поддерживает температуру реакции и дополнительно нагревает металл до состояния свечения. Такой светильник выделяет много тепла, да и свет получается из-за нагрева меди, но необычность и химическая составляющая имеются, поэтому мы не могли обойти его вниманием.
Химический свет путём окисления люминола
Поиски подходящих ингредиентов и работающего рецепта привели наконец к удовлетворительному результату. Люминол используется в судебной медицине для обнаружения остатков крови: ионы железа в плазме действуют как катализатор, и люминол окисляется с выделением светового излучения. Найти это вещество не составит труда, препарат «Галавит» содержит натриевую соль люминола в достаточном количестве для нескольких опытов с изготовлением веществ, используемых как источник света. Химический аспект всего действия подразумевает, что ёмкости для светильника не будут использованы в быту, чтобы исключить отравления или повреждения кожи агрессивными веществами. Будьте аккуратны при проведении опытов, используйте защитные перчатки, очки и респиратор при необходимости.
Изготовление химических источников света (ХИС) в водных растворах
Итак, мы определились с основным реагентом, нужно подумать об идеальных условиях реакции. В качестве жидкой среды понадобится растворитель. В его роли может выступить обычная вода из крана, однако люминол практически нерастворим в ней.
Чтобы реакция протекала равномерно, «Галавит» придётся мелко растереть и приготовить суспензию, а также понадобится катализатор с большим выделением ионов железа или меди в растворе. Сульфат меди или медный купорос, как его называют, будет отличным усилителем реакции в воде. Для создания щелочной среды потребуется нашатырный спирт, а лучше гидроксид натрия или калия. Окислителем послужит перекись водорода, пропорции следующие:
- 100 мл воды смешать с 2-3 растёртыми таблетками «Галавита»;
- добавить 50 мл пероксида водорода;
- 3-5 г медного купороса или красной кровяной соли;
- 30 мл нашатырного спирта или 15 мл раствора КОН или NaOH.
Свечение появится почти сразу после смешивания и сохранится на несколько часов. Для продолжения действия нужно добавлять тёртый «Галавит» и пероксид водорода в раствор и слегка взболтать.
Опыты с «Димексидом»
Эксперименты с водой дают результат слабее ожидаемого, вследствие плохой растворимости люминола, стоит поискать среду получше. Диметилсульфоксид отлично справляется с задачей растворения реагентов, приобрести его можно в аптеках под названием «Димексид». Соблюдайте осторожность при работе с этим препаратом, потому что проникающая способность его делает кожу проницаемой для различной грязи, которая в обычных условиях успешно сдерживается нашей естественной защитной оболочкой. Катализатор реакции придётся убрать, потому что с купоросом и кровяной солью реакция протекает слишком бурно и кратковременно. Опытным путём рассчитаны следующие пропорции:
- около 20 г КОН или NaOH в сухом виде (следует полностью отказаться от воды для чистоты эксперимента);
- 100 мл «Димексида», полностью растворять гидроксид нет необходимости, на поверхности его осадка реакция и начнётся;
- 1 таблетка «Галавита», растёртая в порошок, чтобы растворилась быстрее.
К слову, такой раствор можно приготовить заранее и засыпать люминол при необходимости, главное — убедиться в надёжности и герметичности емкости. Стоит предупредить, что едкая смесь щёлочи и «Димексида» разъедает пластиковые бутылки дня за 3-4, поэтому целесообразно только разовое и недолгое использование таких емкостей для приготовления химических источников света.
Другие варианты
Существует немало рецептов создания таких жидкостей, как источник света химический, есть варианты использования стиральной жидкости как среды и даже человеческой крови в качестве катализатора, но большинство из них являются лишь вариантами рассмотренных нами рецептов. Вы и сами можете подобрать собственные реагенты и их соотношения для опыта, в том числе и с газировкой Mountain Dew.
Источник: fb.ru